氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是(    )

①負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-====4H+

②負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-====4H2O

③工作時(shí)正極pH上升，而負(fù)極pH下降

④工作時(shí)負(fù)極pH上升，而正極pH下降

⑤工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A.①②③               B.②③                 C.②④                D.②④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法：
①正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
②負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+
③電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
變小
變小
（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
逆
逆
 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
BD
BD
．
A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法：
①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-→4H2O+4e-
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 

（2）寫出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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