Question

實(shí)驗室常見濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．計算：
（1）被氧化的HCl有______mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個．
（2）若向反應(yīng)后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（要有具體的計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化錳和被氧化的鹽酸、轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，注意參加反應(yīng)的鹽酸有一半作酸，一半作還原劑；
（2）根據(jù)二氧化錳的量計算參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的量，用生成沉淀的量計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）設(shè)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是x，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是y，
則MnO₂+2HCl（濃）+2HCl（濃）（被氧化）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 轉(zhuǎn)移電子
 87g              2mol                                   2N _A
8.7g               x                                      y
x==0.2mol，y==0.2N _A
答：被氧化的HCl有 0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N _A個．
（2）通過（1）分析知，參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，
設(shè)沒參加氧化還原反應(yīng)的氯離子的物質(zhì)的量是z，
    Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1mol         143.5g
z           57.4g
z==0.4mol，
根據(jù)原子守恒知，鹽酸和二氧化錳反應(yīng)后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于未參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量，為0.4mol，所以原來溶液中鹽酸的物質(zhì)的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol，=12mol/L，
答：原來鹽酸的濃度是12mol/L．
點(diǎn)評：本題以二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，注意參加反應(yīng)的鹽酸一半作酸一半作還原劑，為易錯點(diǎn)．