Question

【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX＞HY＞HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL時，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故A錯誤； B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即Ka（HX）≈c（H+）=10﹣pH ， 由于pH＞4，則Ka（HX）＜10﹣4 ， 故B錯誤；
C、V（NaOH）=20mL時，HY與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaY，HY為弱電解質(zhì)，Y﹣水解溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D、V（NaOH）=15mL時，HZ有一部分與氫氧化鈉反應(yīng)，PH=1判斷為強酸，HZ為強電解質(zhì)溶液顯酸性且存在水的電離平衡，溶液中氫離子濃度大于鈉離子濃度，濃度關(guān)系為：c（Z﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選D．