15．已知  可簡(jiǎn)寫為
Ⅰ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴        b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)ad．
a．能溶于水              b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)        d．常溫常壓下為氣體
Ⅱ．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

（1）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名為甲苯．
（2）四環(huán)烷（Q）一氯代物共有3種．

分析 Ⅰ．（1）降冰片烯為環(huán)狀烴，且含有碳碳雙鍵；
（2）含有C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)分析解答；
Ⅱ．（1）根據(jù)C原子數(shù)可判斷屬于芳香烴的為甲苯；
（2）物質(zhì)Q中含有3種氫原子．

解答 Ⅰ．（1）降冰片烯為環(huán)狀烴，且含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴，也屬于烯烴，不含苯環(huán)，則不屬于芳香烴，故答案為：b；
（2）含有C=C鍵，具有烯烴的性質(zhì)，則不溶于水，常溫常壓下不為氣體，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故答案為：a、d；
Ⅱ．（1）NBD的分子式為C7H8，屬于芳香烴的為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；甲苯；
（2）物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯代物共有3種，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意把握烯烴的性質(zhì)來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，若為離子反應(yīng)請(qǐng)寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（　　）
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
③儀器c中收集的氣體主要是NO．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則：①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則$\frac{a}$的值為$\frac{11}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國(guó)《每日郵報(bào)》報(bào)道制造太陽(yáng)鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時(shí)釋放出的雙酚A是25℃時(shí)的50倍．雙酚A進(jìn)入人體后，會(huì)溶解在身體的血管里，導(dǎo)致致命性的血管疾病．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法不正確的是AD（填序號(hào)）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來(lái)泡茶時(shí)對(duì)人體無(wú)害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②④．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應(yīng)⑦，
該反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O（g），同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時(shí)Li+或Co3+開(kāi)始沉淀．
（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請(qǐng)?jiān)趫Db的電極中填寫“Li”或“S”，以達(dá)到給鋰硫電池充電的目的．

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