13．下列說法正確的是（　　）
A．
表示在其他條件不變時，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）轉(zhuǎn)化關系中，縱坐標表示02的轉(zhuǎn)化率
B．
表示用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線
C．
表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HA＜HB

分析 A、2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）為可逆反應，增大O2的，O2的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
C、由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量；虛線表示的活化能降低，為使用催化劑；
D、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，稀釋過程中pH變化大的酸性較強，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）為可逆反應，增大O2的，O2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象中O2的轉(zhuǎn)化率升高，故A錯誤；
B、滴定開始時等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，pH鹽酸小，所以滴定鹽酸的曲線是虛線，實線為滴定醋酸的曲線，故B正確；
C、由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應放熱反應；虛線表示的活化能降低，為使用催化劑，表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，故C錯誤；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化較大，說明酸性：HA＞HB，故D錯誤；
故選B．

點評 本題為圖象分析題，題目難度中等，明確圖象中曲線的變化趨勢、曲線的拐點的含義是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
D．純水的導電性很差，但水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．除去溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（Na2SO4）加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
B．NaNO3溶液（NaCl）加入適量AgNO3溶液后，過濾
C．NaCl溶液（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾
D．NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中b極上電極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧，屬于弱電解質(zhì)的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質(zhì)，寫出其在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+ 或 H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（2）實驗室制取Fe（OH）3膠體的化學反應方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低．
（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離過程中吸收一部分熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
①b不能顯堿性�、赼可能顯酸性或堿性�、踑不可能顯酸性　④b可能顯堿性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關試劑的保存方法正確的是（　�。�
①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④鋰保存在煤油中；
⑤濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y是濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：①混有少量鹽酸的MgSO4溶液 ②Al2（SO4）3溶液 ③明礬溶液 ④Ba（OH）2溶液 ⑤NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量與所加Y溶液的體積的關系的部分圖象如圖所示．則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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