Question

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

Answer 1

AB

解析試題分析：A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^- 和HS^-H⁺+S^2-，錯誤；B、因為NH₄Cl水解式溶液呈酸性，所以同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH₃·H₂O）>V（HCl），錯誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，H₂O電離出的H⁺和OH?總量相等，所以Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-），正確；D、CH₃COONa中少量CH₃COO?水解，CH₃COONH₄中CH₃COO?和NH₄⁺水解相互促進，CH₃COO?水解程度增大，CH₃COOH為弱酸，少量電離，所以同濃度的溶液中，c （CH₃COO^-）的大�。篊H₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，正確。
考點：本題考查電離方程式的書寫、酸堿中和反應、離子濃度比較。