【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性：S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣：2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑

【答案】A
【解析】A．鐵粉溶于氯化鐵溶液生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A符合題意；

B．硫化鈉溶液呈堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2﹣+2H2OHS﹣+OH﹣，故B不符合題意；

C．用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C不符合題意；

D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣，正確的離子方程式為：2H2O+2Cl﹣ H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D不符合題意；

所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是
（　�。�

A.X元素可能為Al
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②不可能都為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3摩/升硫酸的混和液
B.溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D.反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至 ，
停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做 ．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)末至20世紀(jì)初，首先提出原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125．下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是

A.中子數(shù)為72B.質(zhì)子數(shù)為72

C.電子數(shù)為53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2時，達(dá)到平衡后生成amolNH3 ． 有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知
編號

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時NH3的
物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

①

1.5

9

0

②

1

0.5a

③

m

g（g≥4m）

0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽B.金屬鈉著火時不可以用水滅火

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

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同步練習(xí)冊答案