【題目】共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:AB―→A,異裂:AB―→A++[B]-。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是( )
A. 2K+2H2O===2KOH+H2↑
B. 2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑
C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
D. CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5
【答案】D
【解析】A、B、C三項都是異裂,只有D才是均裂,判斷的關(guān)鍵是看有沒有形成陰陽離子,如果有則是異裂。
根據(jù)題中信息可知:均裂后形成共價化合物,異裂后產(chǎn)生離子化合物,A.反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑中,水中共價鍵形成了離子鍵,屬于共價鍵異裂,選項A錯誤;B.反應(yīng)2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑中,乙醇羥基形成了離子鍵,屬于共價鍵異裂,選項B錯誤;C.反應(yīng)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH中,水中共價鍵斷裂生成離子化合物氫氧化鈉,屬于共價鍵異裂,選項C錯誤;D.反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5中,共價鍵斷裂生成了共價化合物,屬于共價鍵均裂,選項D正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開始到20mi時,以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應(yīng)。
(1)實驗中,裝置依次連按的順序為A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;
(2)用來檢驗N2的實驗裝置為__________(填字母序號);
(3)設(shè)計實驗證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。
(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,流程后期,當除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示)___________;___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。
請回答:
(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴密,在試管③中做了如下實驗,請預(yù)測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉栴}。
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。
(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )
A. a點所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為1l;2.25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HCO:K=3×10-8
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍,不褪色 |
實驗2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②通常選用______作指示劑,滴定至終點的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
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