下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A、測定中和熱：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，測定反應放出的熱
B、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C、將SO2與CO2的混合氣通過品紅溶液洗氣后，可除去CO2中的SO2
D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，可除去Ca（OH）2
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．濃硫酸、濃氫氧化鈉稀釋產(chǎn)生大量的熱；
B．向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，但不能煮沸，煮沸會導致FeCl3水解；
C．品紅溶液濃度很小，應用高錳酸鉀溶液；
D．沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．硫酸和氫氧化鈉二者濃度太高，溶與水時都會放出大量熱，故對中和熱有影響，故A錯誤；
B．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反應為；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸會導致FeCl3水解，最終生成氫氧化鐵沉淀，得不到純凈的FeCl3溶液，故B錯誤；
C．品紅溶液濃度很小，除掉二氧化硫應用高錳酸鉀溶液，故C錯誤；
D．氫氧化鎂難溶，氫氧化鈣微溶，所以氫氧化鈣可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，然后過濾，就可以得到純凈的氫氧化鎂，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及中和熱測定、物質(zhì)分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C10H20O2）具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波等．
已知：①B分子中沒有支鏈
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）B可以發(fā)生的反應類型有
 
（選填序號）
①取代反應  ②消去反應  ③加聚反應  ④氧化反應
（2）F分子所含官能團的名稱是
 
C分子所含官能團的電子式
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團，1H核磁共振譜有四個峰的同分異構體結構簡式：
 
．
（4）寫出由B生成F的化學方程式（注明必要條件）
 

（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有4種固體A、B、C、D將它們分別加水，均得到無色液體，測得A溶液有強堿性，D溶于水時可得強堿并放出無色氣體F，將它們的溶液進行焰色反應，則A、B、C的焰色均成淺紫色；D的焰色為黃色，A、B、C溶液中加入鹽酸，則B、C溶液均有氣體E放出，A則放熱而無明顯現(xiàn)象，氣體E為無色、無味氣體，但遇Ba（OH）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，又知反應：①溶液中：A+B→C；②B（固體）
加熱
E+H2O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（過量）→C溶液；⑥D(zhuǎn)+E→F+固體．試回答：
（1）寫出化學是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
；
（2）寫出離子方程式：反應①
 
，反應③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)應為Cu2S
B、該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進行電解時，一段時間后，溶液的pH增大的是（　�。�
A、稀碳酸鈉溶液B、硫酸鈉溶液
C、稀硫酸D、硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高．并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉．
（1）選用最合適的試劑的名稱A
 
；D
 

（2）本實驗具體操作過程中，應先通
 
氣體，再通
 
氣體；原因是
 

（3）指出該裝置的至少兩處錯誤
 

（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為
 
；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是
 
．
（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A、圖Ⅰ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對應的是鹽酸
B、根據(jù)圖Ⅱ可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO2調(diào)節(jié)pH在4-5之間即可
C、圖Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
D、圖Ⅳ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途． 某鎳配合物結構如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能說明醋酸為弱酸的是（　　）
A、稀醋酸溶液的導電性比較弱
B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色
C、一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH增大
D、一定溫度下，向體積相同，pH值也相同的鹽酸和醋酸中，投入相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解所消耗的時間不同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案