17．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開(kāi)的是（　�。�
A．丙三醇和四氯化碳B．溴乙烷和乙醇
C．硝基苯和水D．苯和溴苯

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，以此解答．

解答 解：題中丙三醇和四氯化碳、溴乙烷和乙醇以及苯和溴苯都互溶，不能用分液的方法分離，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問(wèn)題：
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；名稱是高氯酸；堿性最強(qiáng)的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、叩臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）寫(xiě)出⑦的氫化物與①的常見(jiàn)單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B與水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B與NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請(qǐng)按下列要求填寫(xiě)化學(xué)式：
（1）只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是H2
（2）1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3
（3）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2
（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是O3
（5）由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是HF
（6）由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為N2．
（2）B的電子式為．
（3）反應(yīng)①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；G的名稱乙酸乙酯；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；
（3）寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：；
（4）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E→F的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
（6）F→G的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）寫(xiě)出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案提純：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時(shí)：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應(yīng)能說(shuō)明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．若降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是a＜b；
⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）

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