在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數(shù)和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）
（1）   不平衡   （2）     d    ，     b     （各2分）
（3）0.6 （2分）

試題分析：
（1）由圖可知3min—4min之間物質的濃度在變化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸氣，衡向正方向移動 b．降低溫度，平衡向逆方向移動   c．使用催化劑，不改變平衡。  d．增加氫氣濃度，反應速率降低，平衡向正方向移動。
（3）             CO(g) 十 H2O(g)    CO2(g) 十 H2 (g)
初始濃度（mol/L）  0.2        0.3            0           0
變化濃度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12
平衡濃度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12
K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)  =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L  ) /  (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡轉化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應向   進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝       。
②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。
A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)  Si3N4(s)  + 6CO(g)
（1）該反應的氧化劑是               ，2molN2參加反應轉移電子數(shù)為               ；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2的消耗速率為v(N2)＝         
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                     ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

（5）若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是              (提示：272 = 729)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
①單位時間內生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:
時間／min
　0
30
70
80
100
n(CO2) ／mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
 
①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標
況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（   ）
A．升高溫度B．增大容器體積
C．降低c(NH3)D．將三種物質濃度均增大到原來的2倍

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