Question

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H₂的濃度減少量來表示的反應速率．
（2）達到平衡時CO的轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；
             2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
變化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
據(jù)此計算反應速率V=

△c

△t

，轉化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；
             2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
變化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
（1）H₂的濃度變化表示的該反應的速率=

2mol 0.5mol

5min

=0.8mol/（L?min），答：以H₂的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（L?min）；
（2）一氧化碳轉化率=

1mol

2mol

×100%=50%，答：達平衡時CO的轉化率50%；

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，轉化率、反應速率概念的計算分析是解題關鍵，題目較簡單．