Question

9．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．下面說法正確的是（　�。�

• A． A點的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
• B． B點的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
• C． B點的沉淀是Al（OH）₃
• D． A點的沉淀是Mg（OH）₂

Answer 1

分析 Mg、Al合金放入一定量稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，根據(jù)圖知，加入NaOH立即產(chǎn)生沉淀，說明HCl恰好完全反應(yīng)而沒有剩余，鎂離子和鋁離子與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，當A點沉淀最大，說明兩種離子完全反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
繼續(xù)加入NaOH溶液，NaOH和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成可溶性的NaAlO₂，導(dǎo)致沉淀逐漸溶解，氫氧化鎂和NaOH不反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B點說明鋁離子完全反應(yīng)，再滴加NaOH，沉淀不溶解，據(jù)此分析解答．

解答 解：Mg、Al合金放入一定量稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，根據(jù)圖知，加入NaOH立即產(chǎn)生沉淀，說明HCl恰好完全反應(yīng)而沒有剩余，鎂離子和鋁離子與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，當A點沉淀最大，說明兩種離子完全反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
繼續(xù)加入NaOH溶液，NaOH和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成可溶性的NaAlO₂，導(dǎo)致沉淀逐漸溶解，氫氧化鎂和NaOH不反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B點說明鋁離子完全反應(yīng)，再滴加NaOH，沉淀不溶解，
通過以上分析知，A點的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，B點沉淀是Mg（OH）₂，故選A．

點評 本題以鎂鋁化合物為載體考查物質(zhì)之間反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道曲線上每一點溶質(zhì)成分及離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大．