Question

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）=

 

mol?L^-1，此時溶液的溫度

 

（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若溫度不變，滴入氫氧化鈉溶液使溶液的PH=11，則此時溶液中的c（OH^-）為

 

mol?L^-1，由水電離出的c（OH^-）為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10^-7mol/L；
（2）依據(jù)（1）計算 得到離子積常數(shù)為4.0×10^-14，結(jié)合離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同．

解答： 解：（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高于25℃，
故答案為：2.0×10^-7mol?L^-1；高于；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氫氧化鈉使溶液的PH=11，則溶液中c（OH^-）=

4.0×10-14

10-11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

點評：本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，水電離平衡分析判斷，主要是電離過程是吸熱過程，離子積隨溫度升高增大，題目難度中等．