6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：C膠頭滴管，G分液漏斗
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是b（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和酒精的混合物
b．分離水和苯的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制95mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是d（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前不用檢查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器                 d．熱溶液不可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸5.0mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和C（選填儀器的編號(hào)字母）．

分析 （1）根據(jù)儀器的外形來分析；
（2）儀器G是分液漏斗，用于分液；
（3）①容量瓶在使用前要檢查是否漏液，只能用于溶液的配制，不能用于溶解固體、稀釋溶液和做反應(yīng)容器；
②根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算，取用一定體積的溶液用膠頭滴管和量筒．

解答 解：（1）根據(jù)儀器的外形可知，C為膠頭滴管，G為分液漏斗，故答案為：膠頭滴管，分液漏斗；
（2）儀器G是分液漏斗，用于分液，即用于分離互不相溶的液體混合物，故選b；
（3）①a．容量瓶在使用前要檢查是否漏液，故a錯(cuò)誤；
      b．使用前不必烘干，容量瓶中有水對(duì)濃度無影響，故b錯(cuò)誤；
     c．容量瓶不能受熱，故不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故c錯(cuò)誤；
     d．容量瓶不能受熱，故熱溶液不可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故d正確．
故選d．
②由于實(shí)驗(yàn)室無95mL容量瓶，故應(yīng)選用100mL容量瓶，配制出100mL溶液，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：10mol/L×VmL=0.5mol/L×100mL，解得V=5.0mL，而取用一定體積的溶液所用的儀器為膠頭滴管和量筒，故答案為：5.0，C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和儀器的使用，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定沒有C12、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質(zhì)的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生．
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）D裝置的作用是：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C干擾碳酸鈣的定量測(cè)定
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入空氣一會(huì)兒．      
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．這樣做不行，為什么？B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　　）
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．將0.02 mol．L-1 HCI溶液與0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3•H20和NH4Cl時(shí)，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小

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