鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

x Mg+Mo3S4      Mgx Mo3S4 。下列說法錯誤的是（    ）

A．放電時Mg2+向正極遷移         B．充電時陽極反應為：Mo3S42x-—2xe- =Mo3S4

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應      D．放電時負極反應為：xMg - 2xe- = xMg2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在體積為V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

(1) 一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(雙選)。

A．物質(zhì)A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2) K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動        B．向逆反應方向移動         C．不移動

(3) 該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都只改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時__________________________________________；

t8時__________________________________________。

② t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③ 若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5c/ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是

A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NO

B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確的是（    ）

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極    

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a                                  

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                               

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是       （    ）

    A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，請你進行以下探究。

探究Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

如右圖（鐵架臺、酒精燈略）固定實驗裝置后，將試管水浴加熱，驗證取代反應的產(chǎn)物。觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，其發(fā)生反應的方程式為：                                ；

探究Ⅱ：為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，

在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是有______________________生成。請你設計兩種不同的方法分別檢驗該氣體，并在表中指定位置填寫裝置所盛試劑的名稱(試劑任選)和實驗現(xiàn)象。

圖序

裝置圖

所盛試劑

實驗現(xiàn)象

1

A是________B是________

2

C是________

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