Question

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（2）實驗中眼睛注視

 

，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL則c（HCl）=

 

．
（4）下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是

 

．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）實驗中應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～KOH來計算出鹽酸的濃度；
（4）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（2）滴定時，滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判斷滴定終點；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；
（3）三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，第二組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其他兩次所用標準液的平均體積為15.00mL
                HCl～KOH
                1      1
c（HCl）×20.00mL 0.1mol/L×15.00mL；
解得：c（HCl）=0.075mol/L，
故答案為：0.075mol/L；
（4）A．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液被稀釋，濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，消耗的標準液的體積偏小，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故B錯誤；
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）不變，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗的標準液的體積偏大，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作方法．