Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   

1. A.
   某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
2. B.
   AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
3. C.
   pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)
4. D.
   pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

Answer 1

D
試題分析：A 中還可能是強(qiáng)酸的酸式鹽所以A錯；CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，存在電荷守恒：一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）="Ksp(AgCl)/" c(Cl^-) ，同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B錯；C選項(xiàng)中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因?yàn)镻H=5.6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以C錯；D中pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，10^-4.5/ 10^-6.5 =100，正確
考點(diǎn)：溶液的酸堿性判定，溶度積計(jì)算，離子守恒，PH值計(jì)算。
點(diǎn)評：本題綜合性較高，涉及了簡單的化學(xué)計(jì)算，以及化學(xué)原理的運(yùn)用。