下列說法中，正確的是（ ）

A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（ ）

A．HCl B．NA2SO4 C．CuSO4 D．NACl

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科目：高中化學 來源：2016屆山西康杰中學等四校高三上第二次聯(lián)考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理____________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為_______。

（3）結合本廠生產(chǎn)實際X試劑應選下列中的_____。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為________。

（5）操作III為_______。

（6）過濾III后的母液應循環(huán)到容器______中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南師范大學附屬中學高三上月考（四）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+

B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-

D．空氣中；SO2、NO、N2 、NH3

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應均達到平衡時，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時，甲的壓強P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達到264K時，N2O4開始分解，沸點294K時，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2,已達平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達平衡時混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2,已達平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達平衡時混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無法判斷

（5）難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置，請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）裝置B的作用是 。

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置 。

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是 （結合化學方程式說明）。

（5）有同學認為裝置E中有不足之處，存在安全隱患。若你同意他的觀點，請指出其不足之處 。

（6）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應）。

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)ml

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（初讀數(shù)）

0.00

0.50

0.70

1.00

V(NaOH)終讀數(shù)）

22.60

22.55

22.65

23.00

①經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1。

②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是 (填寫序號)。

a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結束氣泡消失

b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度和壓強下，二氧化氮和二氧化碳兩種氣體的分子數(shù)相同，則下列它們的（ ）一定相同。

（1）體積（2）所含原子個數(shù) （3）物質的量（4）質量 （5）密度

A．只有（1）（2）（3） B．只有（1）（2）（4）

C．只有（2）（3）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中NO3－的物質的量濃度最大的是(　　)

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

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