已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu3P中P的化合價為-3價）：11P4+60CuSO4+96H2O =20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，則2molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是


  1. A.
    1/20mol
  2. B.
    1/10mol
  3. C.
    1/5mol
  4. D.
    2/5mol
B
銅從+2價到+1價，故2mol得到2mol電子；白磷從0到+5,1mol失去20mol電子；故2mol電子，只有0.1mol白磷被氧化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，
固體表面積
固體表面積
對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
（填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
2和5
2和5
（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
，其實驗序號是
6和7
6和7
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為______；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，______對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______（填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有______（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，其實驗序號是______．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省金華市東陽市巍山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為    ；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		C（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，    對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有    （填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有    （填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有    ，其實驗序號是    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 月考題 題型：不定項選擇題

已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+
60H2SO4，則lmolCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
[     ]
A．2／5mol
B．1／5mol
C．1 1／5mol
D．1／20mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知白磷（P4）與CuSO4滯液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，則1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是

   A．2/5mol          B．1/10mol         

 C．11/5mol           D．1/20mol

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