【題目】下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:c>b>a>d
C. b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)K=10-7/(10n-1)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( )
A.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
B.酸性:H3BO3>H2CO3
C.熱穩(wěn)定性:NH3<PH3
D.還原性:S2﹣<F﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置_____________________。
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。
(3)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。
(4)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________(用元素符號(hào)表示).
(5)B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________(填化學(xué)式)。
(6)C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。
(7)寫(xiě)出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學(xué)鍵
C.C60中含有共價(jià)鍵
D.N中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中:Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液:K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。
(1)NaCN的電子式為_(kāi)______。
(2)NaCN與雙氧水反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2處理1molNaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
(3)NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________。
(4)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____,b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有____________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具體操作),最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。
Ⅱ.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
③實(shí)驗(yàn)如下:取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。
(7)經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_(kāi)_______mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是( )
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟⑤的儀器名稱是 ;
(3)步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。
(4)若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。
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