19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2與0.5mol H2和O2的混合物所含的原子數(shù)目相同
B．32g O2含有6.02×1023個氧分子
C．1mol H2O中含有2mol H2，1mol O，總共所含電子的物質(zhì)的量為10mol
D．物質(zhì)的量為1mol 的任何微粒的質(zhì)量與NA個該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等

分析 A.1mol H2與0.5mol H2和O2的混合物所含的原子物質(zhì)的量分別為2mol、1mol；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C．水中不含氫氣分子；
D.1mol微粒的數(shù)目為NA．

解答 解：A.1mol H2含有2mol H原子，0.5mol H2和O2的混合物所含的原子為1mol，二者不同，故A錯誤；
B．n（O2）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有6.02×1023個氧分子，故B正確；
C．水中不含氫氣分子，故C錯誤；
D.1mol微粒的數(shù)目為NA，則物質(zhì)的量為1mol 的任何微粒的質(zhì)量與NA個該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3C-CH=CH2+H2$\stackrel{一定條件}{→}$（CH3）3C-CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（　�。�
A．20mLB．25mLC．50mLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．怎么用乙烯制備乙二酸乙酯？化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知鍵能數(shù)據(jù)：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol對反應(yīng)3H2+N2═2NH3，其反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A．△H=-600.4kJ/molB．△H=-1081.6kJ/mol
C．△H=+90.8kJ/molD．△H=-90.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M，N均為單質(zhì)，則M不可能是（　�。�
M+N$\stackrel{點燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$M+N．
A．H2B．O2C．Cl2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，其原因是如果不經(jīng)干燥或用待裝液潤洗，則將待測液濃度稀釋，使中和滴定產(chǎn)生較大誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③進行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過濾，沉淀劑B為AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與電解二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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