Question

下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（    ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法  

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】若開(kāi)關(guān)K置于M處，則構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，銅作正極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極銅上，A正確。若開(kāi)關(guān)K置于N處，則構(gòu)成電解池，銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。鐵是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電，相當(dāng)于在鐵上鍍銅，溶液中的銅離子濃度幾乎是不變的，B不正確。開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，此時(shí)鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確。若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，則相當(dāng)于電解氯化鈉溶液，鐵是陰極被保護(hù)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，D正確。所以答案選B。