（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
10-2
10-2
mol/L
（2）25℃時，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=
13
13

（3）在室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
①③
①③
（填序號）
①溶液中c（H+）          ②酸的物質(zhì)的量濃度
③水電離的c（OH-）       ④中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量．
分析：（1）c（H+）=10-pH；
（2）先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫離子濃度；
（3）氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸．
解答：解：（1）c（H+）=10-pH=10-2 mol/L，
故答案為：10-2；
（2）0.05mol/LBa（OH）2溶液氫氧根離子濃度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則氫離子濃度=10-13 mol/L，則溶液的pH=13，故答案為：13；
（3）氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H+） 相等，故正確；         
②醋酸的濃度大于鹽酸，故錯誤；
③溶液中氫離子濃度相等，則水電離的c（OH-），故正確；      
 ④醋酸的濃度大于鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量醋酸小于鹽酸，故錯誤；
故選①③．
點評：本題考查了溶液pH的計算等知識點，明確pH的計算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省會澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于           。

（1）酸性溶液c(H+)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。

人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=          mol/L。

 食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                        。

（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是          （填序號）。

① 溶液中c(H+)     ② 酸的物質(zhì)的量濃度     ③ 完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量

（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是       （填序號，下同））, 呈中性的是        , 呈堿性的是        。

（4）氯化鐵水解的離子方程式為                            ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常用的酸。請回答：

  （1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H+)=    mol/L。

  （2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：

                                                         。

  （3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是     （填序號）。

① 溶液中c(H+)

② 酸的物質(zhì)的量濃度

③ 完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量

  （4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：0101 期末題 題型：填空題

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常用的酸。請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H+)=______mol/L。
（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：____________。
（3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是_______（填序號）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物質(zhì)的量濃度 ③ 完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案