【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1:探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3________酸(填強(qiáng))。

2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度,按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/LH2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O

3)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是___________________。

5)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則ANa2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________

6)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計(jì)算值________(填偏高偏低無影響)。

【答案】 5CS32+24MnO4+52H=5CO2↑+15SO42+24Mn2++26H2O 干燥管 將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收 2.0mol/L 偏高

【解析】

“有弱才水解”——依據(jù)酚酞變紅色,判斷H2CS3是弱酸。書寫步驟③的離子方程式,要明確介質(zhì)為酸性,所以C變?yōu)?/span>CO2,用H+配電荷守恒;反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱氮?dú)庖欢螘r(shí)間,顯然是為了將裝置中的殘留的H2SCS2等氣體排入吸收裝置,防止污染環(huán)境。

(1)根據(jù)溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,說明Na2CS3為強(qiáng)堿弱酸鹽,則H2CS3是弱酸;

(2)Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,氧化產(chǎn)物為SO42,還原產(chǎn)物為Mn2+;則離子方程式為:5CS32+24MnO4+52H=5CO2↑+15SO42+24Mn2++26H2O;

(3)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是干燥管;

(4)裝置中殘留著一部分生成物,不將其完全排入后續(xù)裝置會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,通入惰性的熱N2可將裝置中殘留的H2SCS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收;

(5)根據(jù)反應(yīng)Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑可知n(Na2CS3)=n(H2S),硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀,n(CuS)=19.2g÷96g/mol=0.2mol,則ANa2CS3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.1L=2mol/L;

(6)空氣中含有二氧化碳,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,增加了C的重量,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO42+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4NaHSO3產(chǎn)品

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4,盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbO、PbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

過程1中分離提純的方法是___,濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱)。過程1中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。

3)將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。

③電解過程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度,應(yīng)該向____極室(填或者)加入____(填化學(xué)式)。

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【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

完成下列填空:

1A中官能團(tuán)的名稱:__________________。

2D→E的反應(yīng)條件:___________________。

3AB生成C的反應(yīng)類型是:______反應(yīng)。

4)在銅做催化劑、加熱條件下,1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

5B的分子式是:C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個(gè)—OH

—OH對(duì)位上還有一個(gè)側(cè)鏈,該側(cè)鏈含:—CC—、—COO—。

6)利用已知條件,寫出以為原料制備的合成路線流程(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線的表示方式為:甲 目標(biāo)產(chǎn)物)。_____________

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

C. 常溫下,的醋酸溶液中含有的數(shù)為

D. 120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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【題目】水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料,工業(yè)上回收水晶石廢料(主要含SiO2,還含有CeO2CaO、MgO、Na2O等)中的SiO2并富集稀土元素Ce(鈰)元素的一種流程如下:

已知CeO2不溶于水,微溶于稀酸。

⑴玻璃工業(yè)上用SiO2Na2CO3CaCO3在高溫下反應(yīng)制普通玻璃(Na2O·CaO·6SiO2)的化學(xué)方程式為_______。

⑵“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

⑶“還原”時(shí)稀硫酸應(yīng)適當(dāng)過量,目的除保證反應(yīng)充分進(jìn)行及加快反應(yīng)速率外,還有______。還原時(shí)控制其他條件一定,只改變反應(yīng)的溫度,所得SiO2產(chǎn)品的純度如右圖所示。超過70℃所得SiO2產(chǎn)品純度下降的原因是_______。

⑷洗滌SiO2的方法是_______

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會(huì)析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶體,將0.5440g Ce2(C2O4)3N2氣流中加熱,所得殘余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知加熱時(shí)生成三種氧化物,寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300℃時(shí)反應(yīng)的方程式:_______。

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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是

A.利用了電解原理

B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成

C.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

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【題目】下列說法中正確的一組是

A.石墨和金剛石具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

B.互為同分異構(gòu)體

C.正丁烷和異丁烷是同系物

D.是同一種物質(zhì)

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