【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

【答案】D

【解析】試題分析:A.元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,A項(xiàng)正確;B.在元素符號(hào)的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以該原子的中子數(shù)是293-116=177B項(xiàng)正確;C.對(duì)于元素的原子來(lái)說(shuō),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)116,C項(xiàng)正確;D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù),由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。

已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1

(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。

①以下能說(shuō)明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A.密度不再變化

B.CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.c(CO)/c(H2)不變

D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變

②圖中的壓強(qiáng)大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時(shí),測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________________

(3)汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0

①汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_________________

②汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______

(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時(shí)間后(假定兩極充電前質(zhì)量相等),測(cè)得兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),通過(guò)電路電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列各小題。

1碎瓷片的作用是_____________。

2B現(xiàn)象是________,乙烯發(fā)生_______反應(yīng)

3C現(xiàn)象是________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

4D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2 mol。試回答:

1)烴A的分子式為_____________。

2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3 mol,則有________gA參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。

3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= .其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span> 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)寫出元素組成的分子的電子式:_______。

2的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。

3②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ; 該氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)元素的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

5)與同主族,第三周期的元素單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,黃鐵礦被稱“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制硫酸;回答下列問(wèn)題:

(1)將FeS2與稀鹽酸所對(duì)應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價(jià)鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________;

(2)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示:

每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個(gè);

已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm,它的密度為_(kāi)____________gcm-3(列式并計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,=1.732)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液, 反應(yīng)的離子方程式為:__________________

2)在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_______________________________

3)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二:通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

步驟三:用核磁共振儀測(cè)出X1H核磁共振譜有2個(gè)峰,其面積之比為2∶3。如圖。

步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖。

試填空:

1X的分子式為________X的習(xí)慣命名為 。

2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3

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