【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B是紅棕色固體,D是紅棕色氣體,E是常見的無色液體,G是淡黃色粉末。
(1)F的化學(xué)式為__________。
(2)E的電子式為__________。
(3)寫出E+G→H+C的化學(xué)方程式______________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________。
【答案】 HNO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
【解析】本題考查無機(jī)推斷,B是紅棕色固體,即B為Fe2O3,D是紅棕色氣體,即D為NO2,E為無色液體,E為H2O,G為淡黃色粉末,即G為Na2O2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D和E發(fā)生反應(yīng)生成F,其反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,即F為HNO3,B和F發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,即A為Fe(NO3)3,E+G發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,A和H能發(fā)生反應(yīng),因此H為NaOH,C為O2,H和A反應(yīng)的方程式為:Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3,(1)根據(jù)上述分析,F為HNO3;(2)E為H2O,其電子式為:;(3)反應(yīng)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑;(4)根據(jù)上述分析,離子反應(yīng)方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是:
A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:CH3COOH>HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不變
C. 均加水稀釋100倍,稀釋后的pH:HCl>CH3COOH
D. 與相同鎂條反應(yīng),開始時(shí)的速率:HCl>CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究:
(1)影響化學(xué)平衡移動因素的探究:在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl,某同學(xué)以此為例探究外界條件對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
改變條件 | 適當(dāng)升高溫度 | 加水稀釋 | 通入HCl(g) | 加少量NaOH固體 |
平衡移動方向 | 無需填寫 | 正向 | 逆向 | 正向 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:____________________________。
②有同學(xué)認(rèn)為,上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外,還添加一種就更為完美,你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”?_____________;
③“學(xué)習(xí)之道在于悟”,結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動的因素分析:加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。
A.使用催化劑對化學(xué)平衡的影響; B.減小生成物濃度對化學(xué)平衡的影響;
C.升高溫度對化學(xué)平衡的影響; D.減小壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
(2)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向的探究
【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生?
【分析解決問題】小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考,發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對上述問題作出合理解釋:生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)將會導(dǎo)致體系的_______________或者__________________。
(3)反應(yīng)條件(介質(zhì)環(huán)境)的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2,為探究反應(yīng)條件(介質(zhì)環(huán)境)設(shè)計(jì)了如下方案:
操作 | 現(xiàn)象 | |
第一組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現(xiàn)藍(lán)色 |
第二組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現(xiàn)藍(lán)色 |
第三組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) |
①上述實(shí)驗(yàn)證明,該實(shí)驗(yàn)不能選擇在中性或者堿性條件下進(jìn)行,為什么?_____________;
②寫出第三組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是( )
A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A.光導(dǎo)纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烴
C.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑
D.輪船船身連接鋅塊叫做外接電源的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)
C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是
A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
B. CH3OH和甘油互為同系物
C. CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D. 能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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