對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各圖正確的是(  )
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+ C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的起始量都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示:

試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為         
mol·L-1min-1。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度,平衡向     (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L—1,其它條件不變,與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,則達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________________。
A.升高溫度        B.增大壓強(qiáng)           C.使用了催化劑         D.增大A的濃度
(5)800℃時(shí),A達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為         ,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l),該過(guò)程熵值增大
B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ,常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行
D.某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g),K1=20,
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

汽車(chē)尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的          。前者產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)                                        。經(jīng)計(jì)算,反應(yīng)2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H-T△S<0,即這一反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進(jìn)行的,為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N2和CO2而凈化?             
                                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
(l)C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3.則△H3等于(  )
A.+131.3kJ?mol-1B.-131.3kJ?mol-1
C.+373.1kJ?mol-1D.-373.1kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化過(guò)程中,ΔS<0的是
A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl
C.干冰的升華 D.CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)可逆反應(yīng):2C(g) A(g) + 3B(g),(正反應(yīng)吸熱);下列說(shuō)法正確的是(   )
A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,
B.降低壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,平衡逆向移動(dòng)
C.達(dá)平衡后,升溫或加壓都有利于平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)平衡后保持體積不變,增加C的物質(zhì)的量,則C的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5υ(O2)= 4υ(NO
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.催化劑降低反應(yīng)活化能,增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol-1假設(shè)這個(gè)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),在體積不變的條件下,下列措施會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是
A.增加二氧化硫B.升高溫度C.降低溫度D.移出三氧化硫

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