一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液c（Ca2+）減小
C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
A

試題分析：生石灰溶于水，和水生成氫氧化鈣。由于溶液是飽和溶液，屬于生成的氫氧化鈣不能溶解。又因?yàn)槿軇p少，則原溶液中的氫氧化鈣也會析出，但溫度不變，溶液仍然是飽和溶液，所以選項(xiàng)A正確，其余都是錯誤的，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的答題效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定有無AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

（1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×10—3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射線透過  ③對腸胃基本無害
A．①②③B．只有①C．只有②D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是(      )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是
A．B．
C．D．

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