運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的（　�。�
A、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體
B、一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體
C、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒
D、幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里
考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A、金屬在一定的條件下可以成為絕緣體；
B、水分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的；
C、原子的直徑很小，靠人力斧頭達(dá)不到這個(gè)數(shù)量級(jí)；
D、在化學(xué)變化的過(guò)程中，原子不發(fā)生改變．
解答： 解：A、金屬鈉可以在高壓條件下轉(zhuǎn)化為絕緣體，故A正確；
B、加壓能降低水的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)，可以讓水在20℃時(shí)能凝固成固體，故B正確；
C、原子大小的數(shù)量級(jí)別為10-10，依靠斧頭不可能達(dá)到這一要求，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化的過(guò)程中，原子不發(fā)生改變，所以幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里，故D正確；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析判斷問(wèn)題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、氧化性：Cr3+＞Fe3+
B、電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+
D、電池放電時(shí)，Cl-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；反應(yīng)①至④中屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；（ii）與B有相同的官能團(tuán)；（iii）不與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成B、N元素的問(wèn)題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）Cr3+能與CN-形成配合物離子[Cr（CN）6]3-，Cr3+的電子排布式為
 
．寫(xiě)出一種雙原子分子的化學(xué)式，它與CN-互為等電子體
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可能轉(zhuǎn)化為R：

①BF3的立體構(gòu)型為
 
．
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子中B原子軌道采用
 
雜化．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示．則m=
 
（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)
物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
NH3N2H2
①200吸收熱量a kJ
②013放出熱量b kJ
③400吸收熱量c kJ
A、熱量關(guān)系：a=b
B、①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3））已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1H2O（l）  H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　　）
A、淀粉、CuO、HClO、Cu
B、普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C、KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH
D、水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Ag2O、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�


 		 XY  
W  Z
T   
A、T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D、物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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