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4．標準狀況下4.48L HCl的質量是7.3g，將其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM計算出氯化氫的物質的量、質量；將其溶于水配成100mL的溶液，根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液中氯化氫的物質的量濃度．

解答 解：標準狀況下4.48L HCl的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其質量為：36.5g/mol×0.2mol=7.3g，
將0.2molHCl溶于水配成100mL溶于，所得溶液的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：7.3；2．

點評 本題考查了物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為除去SO2并檢驗SO2已被除凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）0.25molCO2是11g，含0.25NA或1.504x1023個分子，在標準狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數和12.25g硫酸所含的氧原子數相等．
（2）如果將該質量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時溶液中的氫離子物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加熱B．改用98%的濃硫酸
C．改用鋅粒D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硅被譽為無機非金屬材料的主角．下列物品用到硅單質的是（　�。�
A．玻璃制品B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．某同學探究Cl2及其化合物的性質．
（1）把Cl2通入水中，反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）用氯水進行如下表實驗：
實驗      操作        現象
Ⅰ把氯水點在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色
Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩�。邪咨恋砩�
ⅱ．稍后，溶液變?yōu)闊o色
①實驗Ⅰ的現象說明，氯水具有的性質是酸性、強氧化性或漂白性．
②實驗Ⅱ：a．ⅰ現象的白色沉淀是AgCl．
b．綜合ⅰ、ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應為：
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（將反應補充完整）
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d．…
上述實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色．
（3）該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想．經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉．
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存．
②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定條件}{→}$ROR’+NaX
根據題意完成下列填空：
（1）化合物M的化學式為C13H16O4，1mol化合物M完全燃燒消耗15mol氧氣．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應．
（3）寫出A、E的結構簡式、．

（4）與分子式相同，且能使氯化鐵溶液顯紫色的同分異構體還有11種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰的面積比為2：2：1：3的結構簡式（寫出其中任意兩種）是、．
（5）寫出由C生成D的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-

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