Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、碳酸鈣能夠溶解在二氧化碳的水溶液中
• B、氫氧化鎂可溶于鹽酸不溶于氯化銨溶液
• C、氯化銀可溶于氨水
• D、硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇得到兩種沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹵化銀

專題：

分析：A．碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．氫氧化鎂懸濁液中沉淀溶解平衡的移動分析；
C．氯化銀可溶于氨水生成銀氨溶液；
D．硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鎂．

解答： 解：A．碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，所以碳酸鈣能夠溶解在二氧化碳的水溶液中，故A正確；
B．氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加鹽酸會消耗氫氧根離子，平衡正移，氫氧化鎂溶解，加氯化銨，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合，沉淀溶解平衡正移，則氫氧化鎂溶解，所以氫氧化鎂可溶于鹽酸也溶于氯化銨溶液，故B錯誤；
C．氯化銀可溶于氨水生成銀氨溶液，所以氯化銀可溶于氨水，故C正確；
D．硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鎂，其反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，所以生成兩種沉淀，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握沉淀溶解平衡的移動原理，題目難度不大．