【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是(
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

【答案】C
【解析】解:A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變,只能改變反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能,故C正確;
D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1 , 故D錯(cuò)誤;
故選C.
A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷;
B、催化劑改變速率不改變平衡;
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能;
D、圖象中分析判斷;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表(

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15kJ

0.8

2.4

0.4

放出熱量:Q


A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=4.63 kJ
D.若容器①改為恒壓體系,充入0.25 L He,則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.E元素與D元素同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶入CS2
(1)請寫出元素符號:B;C;
(2)畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:;
(3)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中(除Na+外)濃度最大的離子是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:A.用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶,滴加2﹣3滴酚酞指示劑.
B.用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管.
C.檢查滴定管是否漏水.
D.取下酸式滴定管,用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后,再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處,把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面.
E.把滴定管用蒸鎦水洗凈,并分別固定在滴定管架兩邊.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)滴定操作一次.
G.把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下墊一張白紙,然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶,直至終點(diǎn),記下滴定管的液面所在刻度.
據(jù)上述滴定操作,完成下列填空:
(1)滴定操作的正確操作順序是(用上述各編號字母填寫)→E→→B→;
(2)G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是;
(3)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 , 尖嘴部分應(yīng);
(4)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗,待測溶液NaOH的測定值會(huì);堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗,待測NaOH溶液的測定值會(huì) . (填“偏高”、“偏低”或“無影響”.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1E2) kJ/mol

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是

A. AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B. 濃硫酸要密封保存

C. 液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D. 漂白粉露置于空氣中保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是(

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液,并過濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉,并過濾

C

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

D

H2

O2

通過灼熱Cu

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請回答下列問題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B __________,G____________

(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________

(5)檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示:
(1)若t1=25℃,則KW1=;若t2=100℃時(shí),KW2=1012 , 則0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH=
(2)已知25℃時(shí),0.1L0.1molL1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有(用離子方程式表示): . 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH(pH)與強(qiáng)堿的pH(pH)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為:pH(酸)+pH(堿)=

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同步練習(xí)冊答案