Question

某鹽的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則SO₄^2-為（　　）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

Answer 1

分析：根據(jù)溶液呈電中性計(jì)算溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量．

解答：解：根據(jù)溶液呈電中性原則，則有：n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），
所以：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）-n（Cl^-）-n（OH^-），
由于該鹽溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則n（H⁺）=n（OH^-），
則2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）-n（Cl^-）
n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.4mol-0.4mol

2

=0.3mol，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答．