【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol N2與足量的Mg完全反應(yīng),生成物中陰離子數(shù)為0.1 NA

B. 1 mol C2H5OHO2完全氧化為CH3CHO,減少2 NACH

C. 2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

D. 1.0 gH218OD216O11)組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

【答案】D

【解析】

A.N2Mg反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N20.1 mol N2反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Mg3N2,其中含有的陰離子N3-0.2NAA錯誤;

B.C2H5OHO2完全氧化為CH3CHO,每1C2H5OH反應(yīng),減少1CH鍵,則1 mol C2H5OHO2完全氧化為CH3CHO,減少 NACH鍵,B錯誤;

C.未指明反應(yīng)條件,不能確定氯氣的物質(zhì)的量,因此也就不能確定轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目,C錯誤;

D.1H218O分子中含有10個中子,1D216O分子中含有10個中子也含有10個中子,由于二者的摩爾質(zhì)量都是20,1.0gH218OD216O11)組成的混合物中所含中子數(shù)為×10NA=0.5NAD正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH<7的原因是____________________

(2)實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2SAg,設(shè)計實驗驗證。

已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH2)2OH],而Ag2SAg均不能。

①設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S,試劑1和試劑2分別是_________________。

現(xiàn)象1中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________

②設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

其少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀, ____________

沒有沉淀出現(xiàn)

寫出步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

③經(jīng)檢驗,沉淀中不含有Ag

(3)實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進行研究(實驗裝置如圖所示),測得電壓為a (a>0)。對AgNO3溶液中氧化S2—的物質(zhì)進行推測:

假設(shè)10. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假設(shè)20. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3氧化了S2—

利用下圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異越大,電壓越大)。

①將pH=40. 1 mol/L AgNO3溶液替換為_____溶液,記錄電壓為b(b>0)

②上述實驗證實了氧化S2—的物質(zhì)中一定包含了Ag+,其證據(jù)是_________實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是__________;

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液

(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。

(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是__________________________。

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________(不考慮溶解的M)。

(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31=4,lg2≈0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素是一種白色粉末,溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列問題:

1)已知過氧化尿素中的CO(NH2)2H2O2以氫鍵連接,其中碳元素的化合價是______。(填序號)

A+2 B-1 C0 D+4

2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)且無氣體生成。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式____

3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___(填序號)。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì),原因是___。

5)電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為_________。

6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長,因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.00g ,溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mLKMnO4與尿素不反應(yīng))。

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗,最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填偏大、偏小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是無色無味的氣體,它可由氨和氟直接反應(yīng)得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價

C. NF3的氧化性比F2 D. NF3的還原性比NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、BC、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρ、NA的計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下物質(zhì)填空:

(1)上述有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的是________(填序號,下同),能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是________,能與碳酸鈉反應(yīng)的是____________。

(2)上述有機物中屬于同分異構(gòu)體的是_____________(填序號,下同),屬于同系物的是______________,屬于同種物質(zhì)的是_______________。

(3)已知溴水能氧化醛基,若只允許使用一種試劑檢驗純物質(zhì)①中的碳碳雙鍵,該試劑為____

(4)⑩分子中只有碳?xì)鋬煞N元素,其系統(tǒng)命名為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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