（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          ；
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的             。
（1）MnO2 + 2Cl－+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     (2分) （3）b (2分)  Na(2分)

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 2Cl－+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（3）Cl2與四種金屬反應(yīng)的均為氧化還原反應(yīng)，在橫坐標(biāo)上取一點(diǎn)作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，分別與a、b、c、d四條直線的交點(diǎn)即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時(shí)所需的質(zhì)量。假設(shè)這一點(diǎn)的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22．4L，此時(shí)金屬均轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37．3g，即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu＞W(wǎng)Na＞W(wǎng)Fe＞W(wǎng)Al，故a、b、c、d分別代表Al、Fe、Na、Cu與氯氣的反應(yīng)，即代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是b；如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則根據(jù)方程式2Na＋S=Na2S、2Al＋3S=Al2S3、Fe＋S=FeS、2Cu＋S=Cu2S，假設(shè)消耗硫都是1mol，則需要金屬的質(zhì)量分別為：WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g，即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu＞W(wǎng)Fe＞W(wǎng)Na＞W(wǎng)Al，則b表示的是四種金屬中的鈉。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)
①
②
③
④
氣體X
HI
NH3
H2
NO
氣體Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
 
A．②＞③＞①＞④          B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞②          D．④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無(wú)水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是(  )。
A．G→a→e→b→f→d→c
B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c
D．G→b→e→f→a→d→c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可被全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、               ；
B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                               。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①                    ；②                   ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                        。
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是                                。
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  。
④原ClO2溶液的濃度為                g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果             。
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果                  。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→       →       →d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉閥K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是                                                   ，B的作用是                                                            。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(雙選)將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是(　　)。
A．KCl晶體B．KI晶體C．CCl4D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過(guò)程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測(cè)定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
(已知反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2�、�6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
次數(shù)
1
2
3
滴定體積(mL)
19.60
19.65
19.55
 
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計(jì)算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。過(guò)濾，得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后，通過(guò)減壓過(guò)濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。

回答下列問(wèn)題：
(1)用移液管量取廢液時(shí)，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數(shù)秒后，取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是________g·L－1。
在滴定過(guò)程中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_____。
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。

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同步練習(xí)冊(cè)答案