13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
B．Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高
C．W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素．
A．非金屬性X（N）＜Y（O），則陰離子還原性N3-＞O2-，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W一定強(qiáng)于Z，否則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成的硝酸銨屬于離子化合物，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，Y原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
B．Fe2+能與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是電解質(zhì)溶液的電解過程
D．如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液pH=2的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
B．10-3 mol•L-1 H2SO4濃縮到原體積的10倍．
C．pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
D．c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結(jié)合H+能力更強(qiáng)的是AlO2-；
②已知CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強(qiáng)，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個(gè)Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應(yīng)“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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