石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化,冷卻后形成的玻璃體。下列敘述中正確的是
A.石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體
B.石英玻璃和石英都屬于原子晶體
C.石英玻璃和石英耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
D.石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕
A
考查硅的氧化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)
A.正確
B.石英玻璃為非晶體
C.可溶于弱酸氫氟酸,不正確
D.可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)
答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中,不正確的是:
A.使用太陽能等代替化石燃料,符合低碳節(jié)能減排的要求
B.油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕
D.二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索,此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理:

已知: (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程:

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水:

請回答下列問題:
(1) 加入試劑甲的目的:________________
(2) 試劑乙的名稱:________  ,試劑丙的化學(xué)式:________________
(3) 上述操作I、II、III相同,則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為:______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式:_____________________________;
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(20分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式A ____________________  B _______________________
(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是____________________________________
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________________________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是:___________________________________
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱,原因是___________________________________________
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:____________________________
(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A.減壓分餾B.高溫干餾C.石油裂解D.催化重整

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。已知:
化學(xué)鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
(1)請根據(jù)以上信息,寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式:___________;
(2)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3 h):
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10-6mo1/L)
4.8
5.9
6.0
①50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為   ▲  ;
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議(請寫出兩條)    ▲        ▲    ;
(3)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下:

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ,生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)近年來,隨著我國經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展,對電力的需求越來越高,這也促進(jìn)了我國電力工業(yè)高速發(fā)展,但我國電力結(jié)構(gòu)中,火電比重非常大,占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上,且火電比重還在逐年上升;鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                            
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3   0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是    (填字母代號)。
A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=1.5mol·L-1
B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)
C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇堿性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為                  。
(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                       
(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為:                                 ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中:c(Na)+c(H)  c(NO)+c(OH)(填寫“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

回答下列問題:
  (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:               。
(2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
         (填寫儀器名稱)。
(3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
①請指出其中的錯(cuò)誤之處:                     ;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
(4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為         (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為           (用藥品序號填空)。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是       (填序號)。
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池(如右圖)中,氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣。用來合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H的作用,它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫為SCY),電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說法中不正確的是
A.陽極的反應(yīng)式為 H2-2e=2HB.陰極的反應(yīng)式為 N2+6e+6H=2NH3
C.電解的總反應(yīng)式 N2+3H22NH3 D.電解的總反應(yīng)式為 3H+ N3 NH3

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同步練習(xí)冊答案