Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
• B、實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂與2mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%
• C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)
• D、向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)平衡的計(jì)算,水的電離

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接的關(guān)系；
B、參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；
C、根據(jù)氫離子濃度的改變對(duì)水的電離平衡移動(dòng)的影響分析；
D、K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）．

解答： 解：A、硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但屬于吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，例如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為

314.624KJ

196.64KJ/mol

=3.2mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

3.2

4

80%，故B正確；
C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，題目難度較大，本題注意D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意解題方法的積累．