下列敘述正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
B、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封存
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定存在Ag+
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、具有強氧化性的物質(zhì)均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色；
B、液溴在水中的溶解度較小，而且密度比水�。�
C、碘離子難溶于四氯化碳，而且為無色；
D、硫酸鋇沉淀也難溶于稀硝酸．
解答： 解：A、具有強氧化性的物質(zhì)均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色，如雙氧水、臭氧等均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色，故A錯誤；
B、液溴在水中的溶解度較小，而且密度比水小，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封存，防止液溴揮發(fā)，故B正確；
C、碘離子難溶于四氯化碳，而且為無色，所以某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯誤；
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇沉或氯化銀沉淀，則該溶液不一定存在Ag+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的檢驗、試劑的保存，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應   
⑤生石灰和水反應．
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
C、標準狀況下，22.4L苯含有1NA個苯分子
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
（1）寫出下列元素的元素符號：④
 
、⑦
 
（填具體元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；它的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子7 2964 5701 820
失去第三個電子11 7996 9202 750
失去第四個電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結構，且無配位鍵，則其結構式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質(zhì)的化學式為
 
和一種化合物的化學式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價鍵含有
 
（填標號）
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為
 
 （填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說法正確的是（　　）
A、反應在前t1 s 的平均速率v（O2）=
0.4
t1
 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應達到新平衡時
n(SO3)
n(O2)
增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．
②青霉素的作用是
 
．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol某有機物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時消耗O2 1.5nmol．回答下列問題：
（1）R的化學式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應收集到560mLH2（標準狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結構．

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