Question

3．根據(jù)題目要求完成填空：
（1）下列物質(zhì)中，電解質(zhì)CE；非電解質(zhì)BD
A．氫氧化鈉溶液    B．液氨    C．氯化鈉晶體    D．二氧化碳  E．硫酸鋇
（2）100mLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺11.2g，其中鐵離子的物質(zhì)的量n_（Fe³⁺_）=0.2mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c_（SO4^2-_）=3mol/L，取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度是c_（Fe³⁺_）=0.5mol/L，稀釋后溶液中Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量m=10g．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）n=$\frac{m}{M}$計算鐵離子的物質(zhì)的量，在不考慮水解情況下，c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}×$$\frac{n（F{e}^{3+}）}{V}$，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后c（Fe³⁺），根據(jù)m=CVM計算稀釋后溶液中Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量．

解答 解：（1）A．氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．液氨溶于水或熔融態(tài)時自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
C．氯化鈉晶體溶于水后能夠發(fā)生電離，溶液導電，是電解質(zhì)；
D．二氧化碳溶于水或熔融態(tài)時自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
E．硫酸鋇熔融態(tài)時能夠發(fā)生電離而導電，是電解質(zhì)；
因此屬于電解質(zhì)的是CE，屬于非電解質(zhì)的是BD，
故答案為：CE；BD；
（2）100mLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺11.2g，其中鐵離子的物質(zhì)的量n（Fe³⁺）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，在不考慮水解情況下，c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{n（F{e}^{3+}）}{V}$=$\frac{3}{2}×$$\frac{0.2mol}{0.1L}$=3mol/L，
取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度是c（Fe³⁺）=$\frac{2mol/L×25ml}{100ml}$=0.5mol/L，稀釋后c（Fe₂（SO₄）₃）=$\frac{1}{2}$（Fe³⁺）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，稀釋后溶液中Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量m=0.25mol/L×0.1L×400g/mol=10g，
故答案為：0.2mol；3mol/L；0.5mol/L；10g．

點評 本題考查電解質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度不大，掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別、溶液濃度的計算和稀釋定律是解題關(guān)鍵，解題時不能考慮水解．