用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11．2 L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0．5NA
C．1 mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

D

解析試題分析：A、1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；B、常溫常壓下，11．2 L氫氣的物質(zhì)的量無法計算，所以所含分子數(shù)無法計算，錯誤；C、氯氣與水反應(yīng)既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；D、乙烷和乙烯的分子中都含有2個碳原子，所以1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA，正確，答案選D。
考點：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集滿HCl氣體，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    （　　）

A．常溫常壓下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 離子總數(shù)為6.02×1023
D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2`
和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　)

A．質(zhì)量　　　　　　 B．原子總數(shù)
C．碳原子數(shù) D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A．1：2：3B．1：3：6
C．2：3：6 D．6：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。

A．2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是                     (　　)。

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關(guān)判斷錯誤的是（　�。�

A．操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3
D．若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

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