【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl 的流程如圖:
提供的試劑:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為(填化學(xué)式).
②過(guò)濾之前,怎樣檢驗(yàn)SO42﹣已除去: .
(2)現(xiàn)需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液. ①欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過(guò)濾操作涉及到的外,還需 .
②計(jì)算后,需稱(chēng) NaCl的質(zhì)量為 .
③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→→→→→
→G.
A.上下顛倒搖勻 B.稱(chēng)量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.移液 G.裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”.
A.稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹:; B.溶解前燒杯內(nèi)有水:;
C.容量瓶洗滌后未干燥; D.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線: .
【答案】
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH);取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈
(2)500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒;29.3g;E;F;C;D;A;偏高;無(wú)影響;無(wú)影響;偏低
【解析】解:(1)①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Ca2+、Mg2+、SO42﹣時(shí),可以加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子):Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32﹣=CaCO3 , 碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,則試劑順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH), 所以答案是:BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH);②鋇離子遇到硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀,因此檢驗(yàn)硫酸根離子除去的方法為取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈,所以答案是:取樣于試管中,先滴加足量鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,未產(chǎn)生則證明已除凈,產(chǎn)生則證明未除凈;(2)①需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液,選擇500mL容量瓶,在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,則除過(guò)濾操作涉及到(燒杯、玻璃棒)外需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒,所以答案是:500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒;②NaCl的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5/mol=29.3g,所以答案是:29.3g;③配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,則操作順序?yàn)锽→E→F→C→D→A→G,所以答案是:E;F;C;D;A;④A.稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹,固體質(zhì)量偏大,n偏大,則濃度偏高,所以答案是:偏高;
B.溶解前燒杯內(nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,所以答案是:無(wú)影響;
C.容量瓶洗滌后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,所以答案是:無(wú)影響;
D.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,V偏小,則濃度偏低,所以答案是:偏低.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B. 生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D. 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是( )
A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( )
A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B.二溴乙烷和水、溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇
D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖I是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體,
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①圖I中儀器A的名稱(chēng)_____________;②收集NO2的方法___________;
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
④將收集滿(mǎn)NO2的燒瓶倒扣入裝滿(mǎn)水的水槽中,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并且利用圖II裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水,C中加入堿石灰,E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①B中加入的固體物質(zhì)是___________(寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式)。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有_____性。
③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用,稱(chēng)為綠色化學(xué)品。目前,主要通過(guò)甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3和CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0 kJmol1
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)→CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5 kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)→CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=______________ 。
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
(2)在制備DMC的實(shí)際工藝過(guò)程中,用活性炭負(fù)載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性,說(shuō)明影響催化劑活性的因素有______________ 。從化學(xué)反應(yīng)原理分析,合適的催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用有①_________________, ②提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性能。
(3)使用甲醇汽油可減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染,某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L,該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO,此時(shí)v(正)__________ v(逆)(選填‘‘>”、“<’’或“=”),用數(shù)據(jù)說(shuō)明理由__________________。
(4)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑發(fā)生反應(yīng)③,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如右圖所示。(計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一,下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是
A. 氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉 B. 干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C. 水、硫酸、熟石灰、氯化鉀 D. 氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態(tài)時(shí)B、C的反應(yīng)速率相等
D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.它們的分子個(gè)數(shù)比為17:16
B.它們的原子個(gè)數(shù)比為17:16
C.它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17:12
D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12
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