提取紅薯中的淀粉，方法是將紅薯粉碎，再用細(xì)布包袱包住，用水淋洗，然后將洗液靜置，淀粉即可沉淀出來(lái)．在這過(guò)程中，細(xì)布包袱相當(dāng)于過(guò)濾裝置中的
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：淀粉的水溶液為膠體分散系，可透過(guò)濾紙，從而與濾渣分離，以此來(lái)解答．
解答： 解：淀粉的水溶液為膠體分散系，則紅薯粉碎，再用細(xì)布包袱包住，用水淋洗，然后將洗液靜置，淀粉即可沉淀出來(lái)，為過(guò)濾分離操作，所以細(xì)布包袱相當(dāng)于過(guò)濾裝置中的濾紙，故答案為：濾紙．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握淀粉溶液可透過(guò)濾紙及過(guò)濾操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重過(guò)濾及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈣的溶解度較小，20℃時(shí)，每100g水中共能溶解0.165g氫氧化鈣．
（1）20℃時(shí)，在燒杯中放入7.40g氫氧化鈣固體，加100g水，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，所得飽和溶液的體積為100mL．計(jì)算溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第（1）題所述的燒杯中需加入多少L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，使原溶液中的Ca2+離子濃度降至0.01mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式
 
，D的電子式
 
．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．
（3）G溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．坩堝鉗  E．酒精燈  F．泥三角 G．三腳架
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（4）從含有碘的有機(jī)溶劑中獲取碘，常用水浴加熱蒸餾的方法，其優(yōu)點(diǎn)是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列①～⑥是分離混合物的方法，請(qǐng)完成下列混合物分離的方法（填序號(hào)）．
①蒸餾  ②分液  ③過(guò)濾  ④萃取和分液  ⑤蒸發(fā)  ⑥加熱
（1）除去水中的泥沙
 
；  （2）除去Na2CO3中混有的NaHCO3
 
；
（3）從碘水中提取碘
 
；  （4）植物油和水
 
；
（5）用海水曬鹽
 
；  （6）石油工業(yè)中由原油得到各種燃油
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有
 
 （填序號(hào)）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中
 
（填序號(hào)）  ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④濃H2SO4
能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 （并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
 
．
A．NH4_+Cl-　OH-　CO3_2-B．Fe2+　NO3-　Cl-　H+
C．CH3COO-　NH4_+H+　Cl-     D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO4_2-
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價(jià)．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I_-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23.4g化合物Na2A中含有0.6mol Na+離子，Na2A的摩爾質(zhì)量是
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，A的元素符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團(tuán)的名稱：
 

（2）的系統(tǒng)命名：
 

（3）的鍵線式：
 

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)：
 

②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
 

③由甲苯制取TNT
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2O
C、向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-
D、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

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