【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )
A.增大壓強一定能加快化學反應速率
B.使用催化劑對化學反應速率沒影響
C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率
D.升高溫度,一般能加快化學反應速率
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【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物肯定為強堿
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【題目】下列說法不正確的是
A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-
B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-
C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸
D.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產(chǎn)物。
(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗 1 | 按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧 ②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中KI-淀粉溶液變藍 |
實驗 2 | 把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。 | A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅 |
(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表:
(問題討論)
(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。
(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。
(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。
(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
(實驗結論)
(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(實驗反思)
該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。
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【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】(1)化學與生產(chǎn)生活密切相關,請寫出下列反應
①實驗室制氯氣_________________(離子方程式)
②“腐蝕法”制作印刷電路板____________(化學方程式)并用雙線橋表示該反應的電子轉移數(shù)目和方向
(2)K2FeO4可用作水處理劑,它可由以下反應制得:
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數(shù)目為_____
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【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體(標準狀況)
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【題目】許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關問題:
(1)現(xiàn)代化學中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖:,該電子排布圖違背了__;CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3—的空間構型分別為___、____。
(3)基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為_______,第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子,在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____,已知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影),用畫出B原子的投影位置_____。
(5)Fe3O4晶體中,O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為__________,有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)
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