Question

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L^-1．請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為

0.0225mol?L^-1?min^-1

．
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

CDE

．
A．I₂與WI₂的濃度相等      B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是

增大碘蒸氣的濃度

，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃（正）、υ₃（逆）

Answer 1

分析：（1）平衡時碘蒸氣濃度為0.005mol/L，則△c（I₂）=

0.1mol

2L

-0.005mol/L=0.045mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（I₂）；
（2）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（3）由圖可知，t₂時刻改變條件的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，應是增大反應物的濃度；
t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），壓強增大，該反應前后氣體的體積不變，正、逆反應速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，據(jù)此作圖．

解答：解：（1）平衡時碘蒸氣濃度為0.005mol/L，則△c（I₂）=

0.1mol

2L

-0.005mol/L=0.045mol/L，所以v（I₂）=

0.045mol/L

2min

=0.0225mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.0225mol?L^-1?min^-1；
（2）A、反應達平衡時，I₂與WI₂的濃度可能相等也可能不等，與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，故B錯誤；
C、平衡時各種物質(zhì)的質(zhì)量也不變，W的質(zhì)量不再變化，說明到達平衡，故C正確；
D、單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，該反應的正逆反應速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E、反應有固體參加，隨反應進行氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，混合氣體的密度發(fā)生變化，當密度不再變化，說明到達平衡，故E正確；
故答案為：CDE；
（3）由圖可知，t₂時刻改變條件的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，應是增大反應物的濃度，故為增大碘蒸氣的濃度；
t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），壓強增大，該反應前后氣體的體積不變，正、逆反應速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，圖象為：
，
故答案為：增大碘蒸氣的濃度，．

點評：本題考查反應速率計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的影響因素與化學平衡圖象等，難度中等，理解外界條件對反應速率的影響是關鍵，旨在考查學生分析和解決問題的能力．