CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇
D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D

解析試題分析：A．可逆反應的特點是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；B．化學平衡是動態(tài)平衡，達平衡時反應仍在進行，錯誤；C．無論是平衡還是沒有平衡，CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比一直進行著反應，不正確。D濃度不改變，說明反應達到平衡，正確。
考點：化學反應的限度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應，Z是氣體
B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體
C．正反應為吸熱反應，Z是氣體
D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
 
下列說法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ 　 ）

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉(zhuǎn)化率20％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(     )

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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同步練習冊答案