(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （選填：變大、不變、變�。�。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                                              。

殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                  。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為        mol·L-1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市門(mén)頭溝區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一：電解精制：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為  ▲ 。
電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)  ▲ （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：  ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：

序號(hào)
反應(yīng)
化學(xué)平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市門(mén)頭溝區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為   ▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年江西四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （選填：變大、不變、變�。�。[來(lái)源:七彩教育網(wǎng)]步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

 

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