【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、WX、Y、Z五種元素的敘述

中,正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

【答案】D

【解析】

R、WX、Y、Z五種元素在周期表的位置可知,XN,WP,YSZBr,RAr。

A.常溫下Y、W的單質(zhì)為固體,而Z的單質(zhì)為液體,則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z,故A錯誤;

BY的離子電子層有3個層,而Z離子的電子層為4層,則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故B錯誤;

C.非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定,N的非金屬性強(qiáng)于P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱,故C錯誤;

D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性YW,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

回答下列問題:

1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________。

3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:_________

4)操作③加入過量Na2CO3溶液的目的是:________。

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號)

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:

用電子式表示①的形成過程是_______,用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)閉合時,從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應(yīng):

C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+3+5、3

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率XY

B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì)),其流程如下:

回答下列問題:

(1)操作I”_____,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgClO2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺點(diǎn)是___(寫出一條即可)。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置,以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH32]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是___

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃C)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于____位置,X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1 173 K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K3

?

?

請回答:

(1)反應(yīng)①是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有________(填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

①可見反應(yīng)在t1、t3t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2________;t8________。

②若t4時降壓,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請?jiān)趫D中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。

I.電解除氮

1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。

2)有Cl-存在時,除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2

①當(dāng)pH<8時,主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋,當(dāng)pH<8時,氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。

③當(dāng)pH>8時,ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點(diǎn)即可):______。

II.電解除磷

3)除磷的原理是利用Fe2+ PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程:_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________

4)測定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計(jì))。

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同步練習(xí)冊答案