【題目】I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應(yīng): 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
為研究不同條件對反應(yīng)的影響,:在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其他條件保持不變, 反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行, 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數(shù)K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是 。
II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應(yīng)為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為 。
(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH
c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH
III.(1)已知丙醛的燃燒熱為,丙酮的燃燒熱為,試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(2)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH) 2,裝置如右下圖所示,其中P端通入CO2。
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為 。
②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 (填序號)。
A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液
C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH- D. 白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
【答案】I.2.5×10-275%> 不變 升高溫度
II. c(N) > c(N) > c(CH3COO-) b、c
III.(1);
(2)①H2-2e-+CO32-=CO2+H2O②BC
【解析】
試題分析:I.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
測得10 min內(nèi)v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后c(ClNO)= 7.5×10-2 mol·L-1
;n(Cl2) =0.025mol; NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%。其他條件保持不變, 反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行, 體積減小,和恒容容器比,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大α2>α1, 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變K不變。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,K減小。
II.酸性HNO3> HNO2>CH3COOH,溶液A中NaNO3、NaNO2的濃度均為0.1 mol·L-1,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為c(N) > c(N) > c(CH3COO-)。
酸性HNO2>CH3COOH,可使溶液A的PH小于和溶液B的pH,要使PH相等,可以的方法是 :向溶液A中加適量NaOH或向溶液B中加適量水;
III.(1)丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式;。
(2)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH) 2,裝置如右下圖所示,其中P端通入CO2。
①石墨I(xiàn)通入氫氣,是電源的負(fù)極,電極上的電極反應(yīng)為H2 - 2e-+ CO32- = CO2+H2O。
②電解法制備Fe (OH)2時,采用金屬Fe作陽極,陽極方程式為:Fe-2e-=Fe2+;陰極材料可以是鐵也可以是其他材料,陰極方程式為: 2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH-,因為氫離子放電破壞水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,與亞鐵離子結(jié)合成Fe (OH)2沉淀,所以可以用NaOH溶液作為電解液也可以不用、陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH- ;白色沉淀可能在陽極上產(chǎn)生,也可能在兩極之間產(chǎn)生。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時用具體元素符號表示)。
(1)用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強的是 ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 。
(2)③最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ,⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式
(3)工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式
實驗室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式
單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中,正確的是( )
A.滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol
C.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:
(1)在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種 (填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;
(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性;
(3)加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為______;UW2的電子式為______;X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______。
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式、下同);沸點最高的是______;結(jié)合H+能力最強的是(寫化學(xué)式)______。
(3)Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學(xué)式)______。
(5)已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中:
①若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
②若品紅褪色,為證明YW2和Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。
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【題目】由合成氣制備乙醇一般有兩種方法:
(1)直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1
②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1
(2)間接合成法
合成氣反應(yīng)生成二甲醚(CH3OCH3),二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯,乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產(chǎn)流程如下圖所示:
③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1
④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)
回答下列問題:
(1)在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3:1時,測得不同溫度時反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示:
①反應(yīng)①的△H1 0,△S 0。(填“>”、“<”或“=”)
②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1,則△H1= 。
③500K時,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1min時升溫到600K,反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡,請在圖2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線。
(2)對反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述,正確的是 。(填字母)。
A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C.3V正(CO)=V正(CH3OCH3) D.體系的溫度保持不變
(3)間接合成法中將甲醇(CH3OH)循環(huán)使用的目的是 。
(4)在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中,充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣,發(fā)生反應(yīng)⑤,經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%。則氫氣的反應(yīng)速率v(H2)= ,平衡常數(shù)K= 。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
F原子中無中子,G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。
(1)C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 (填化學(xué)式)。
(3)用電子式表示A、D形成化合物的過程: 。
(4)H、E形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。
(5)GE2的電子式為 ,F與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。
(7)A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
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【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖:
(1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是
(2)除去濾液1中Cu2+的離子方程式是
(3)經(jīng)實驗證明:MnO2稍過量時,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7時,濾液1中能夠檢驗出有Fe;≥0.7時,濾液1中不能檢驗出有Fe2+。根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是__________。
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之間,不宜過大,請從節(jié)約藥品的角度分析,原因是__________。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想試劑是_(填序號)
a.NaOH溶液 B.鐵粉 c.MnO。
(4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg。
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【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H++ O2+ 4e-= 2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移
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